Chemia 1300-OCH1LW-GEP

Na wykładzie będą przedstawiane następujące zagadnienia:
1. Układ okresowy pierwiastków oraz właściwości pierwiastków wynikające z położenia pierwiastków w układzie okresowym. Budowa atomu: model Thomsona, Rutherforda, Bohra. Zasada nieoznaczoności Heisenberga, konfiguracje elektronowe pierwiastków. Prawo okresowości: zmienność promienia atomowego, energii jonizacji, powinowactwa elektronowego, elektroujemność w układzie okresowym pierwiastków; obliczanie stopnia utlenienia pierwiastków w związkach nieorganicznych i organicznych;
2. Rodzaje wiązań chemicznych (wiązania kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe, metaliczne, koordynacyjne), warunki ich tworzenia; właściwości związków chemicznych wynikające z budowy cząsteczki;
3. Związki kompleksowe, wpływ różnych czynników na trwałość kompleksów, pojęcie ligandu i atomu centralnego, rodzaje ligandów, rodzaje związków kompleksowych, liczba koordynacyjna; nomenklatura kompleksów, izomeria związków koordynacyjnych;
4. Pojęcia autodysocjacji wody, iloczynu jonowego wody Kw, wykładnika stężenia jonów wodorowych - pojęcie pH i pOH roztworów, skala pH. Zasada działania wskaźników kwasowo-zasadowych;
5. Teorie kwasów i zasad wg Lewisa, Arrheniusa i Brönsteda-Lowry’ego, dysocjacja elektrolityczna, stała dysocjacji kwasowej i zasadowej, mocne i słabe kwasy i zasady, stopień dysocjacji, reakcje protolityczne. Związki amfoteryczne i ich reakcje. Otrzymywanie oraz sposób działania roztworów buforowych.
6. Zjawisko hydrolizy soli różnych typów a) soli mocnych jednoprotonowych kwasów i słabych jednowodorotlenowych zasad b) soli mocnych jednowodorotlenowych zasad i słabych jednoprotonowych kwasów c) soli słabych jednoprotonowych kwasów i słabych jednowodorotlenowych zasad d) soli słabych wieloprotonowych kwasów i mocnych jednowodorotlenowych zasad e) soli mocnych jedno- lub dwuprotonowych kwasów i słabych jedno- lub wielowodorotlenowych zasad f) soli słabych jedno- lub wieloprotonowych kwasów i słabych jedno- lub wielowodorotlenowych zasad. Pojęcie stałej hydroliza, wpływ różnych czynników na proces hydrolizy.
7. Zjawisko wytrącania osadów i ich powstawania w przyrodzie. Podstawowe pojęcia: rozpuszczalność, iloczyn rozpuszczalności, czynniki wpływające na rozpuszczalność osadów i ich wytrącanie;
8. Podstawowe pojęcia związane z reakcjami typu redoks – pojęcie utleniacza i reduktora, bilansowanie przykładowych reakcji redoks, reakcje dysproporcjonowania;
9. Podstawy elektrochemii: potencjały standardowe półogniw, szereg napięciowy metali, reakcje metali z kwasami utleniającymi oraz nieutleniającymi, procesy elektrodowe zachodzące w ogniwach galwanicznych, elektroliza wodnych roztworów soli, kwasów oraz zasad.