Chemia 1300-OCHW1L1
1.Reakcje kwasowo-zasadowe, teoria Brønsteda kwasów i zasad - uzupełnienie, mocne / słabe kwasy i zasady, bufory, wskaźniki pH, relacja między budową cząsteczki oraz położeniem pierwiastka w układzie okresowym a właściwościami kwasowo-zasadowymi.
2. Rozpuszczalność, rozpuszczalność soli i wodorotlenków w wodzie, czynniki decydujące o rozpuszczalności osadów, obliczenia dotyczące iloczynu rozpuszczalności, właściwości koloidów i związków powierzchniowo czynnych.
3. Związki kompleksowe, budowa, właściwości i trwałość związków kompleksowych, obliczenia dotyczące równowag kompleksowania.
4. Reakcje utleniania i redukcji, zapisywanie i bilansowanie równań reakcji redoks, potencjały redoks, elementy elektrochemii (elektrody, elektrochemiczne źródła prądu, pehametr, elektroliza).
5. Podstawowe pojęcia termodynamiki i kinetyki chemicznej, zasady termodynamiki, kryteria samorzutności reakcji, wpływ różnych czynników na szybkość reakcji oraz stan równowagi chemicznej.
6. Elementy chemii ciała stałego, wybrane metody badania składu i budowy próbek stałych.
7. Przegląd podstawowych właściwości pierwiastków i ich najważniejszych związków: tlenków, wodorotlenków, kwasów, wybranych soli oraz powiązanie ich właściwości z położeniem pierwiastka w układzie okresowym.
Rodzaj przedmiotu
Tryb prowadzenia
Wymagania (lista przedmiotów)
Założenia (lista przedmiotów)
Założenia (opisowo)
Efekty kształcenia
Po ukończeniu przedmiotu (wykładu) student:
– zna najważniejsze rodzaje reakcji i równowag chemicznych, zna podstawowe zasady termodynamiki i kinetyki chemicznej oraz zależności pomiędzy fizycznymi i chemicznymi właściwościami pierwiastków i związków chemicznych, składem chemicznym i strukturą związku, położeniem pierwiastka w układzie okresowym a strukturą elektronową atomów i cząsteczek.
- umie zapisywać równania reakcji różnych typów, przewidzieć właściwości różnych związków chemicznych, przeprowadzić podstawowe obliczenia dotyczące równowag chemicznych, wykorzystać w praktyce podstawy termodynamiki, wyjaśnić zależność między budową mikroskopową substancji a właściwościami makroskopowymi.
-umie wykorzystać nabytą wiedzę w czasie zajęć laboratoryjnych i w cyklu zajęć mających związek z chemią i geochemią.
Kryteria oceniania
Egzamin pisemny z całości materiału (I i II semestr).
Maksymalna liczba punktów: 100;
od 50 do 59 pkt. - ocena dst.
od 60 do 69 pkt. - ocena dst.+
od 70 do 79 pkt. - ocena db.
od 80 do 89 pkt. - ocena db.+
od 90 do 100 pkt. - ocena bdb.
Praktyki zawodowe
Brak
Literatura
JONES, L., ATKINS,P. 2004. Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Wydawnctwo Naukowe PWN; Warszawa
LEE, J.D. 1994. Zwięzła chemia nieorganiczna. Wydawnictwo Naukowe PWN; Warszawa
BIELAŃSKI, A. 1994. Chemia nieorganiczna. Wydawnictwo Naukowe PWN; Warszawa
ATKINS, P.W. 1999. Podstawy chemii fizycznej. Wydawnictwo Naukowe PWN; Warszawa
SZMAL, Z., LIPIEC, T. 1996. Chemia analityczna z podstawami analizy instrumentalnej. PZWL; Warszawa
GALUS, Z. (red.) 1993. Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej. Wydawnictwo Naukowe PWN; Warszawa
Więcej informacji
Dodatkowe informacje (np. o kalendarzu rejestracji, prowadzących zajęcia, lokalizacji i terminach zajęć) mogą być dostępne w serwisie USOSweb: